高中化学物质分类最全汇总（理科生必收）

II. 按电离出的氢离子个数分

●一元酸：

氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO₃等

●二元酸：

硫酸H₂SO₄、亚硫酸H₂SO₃、碳酸H₂CO₃等

●多元酸：

磷酸H₃PO₄等

③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：

●强碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂、氢氧化钡Ba(OH)₂等（上述为四大强碱）

●弱碱：

一水合氨NH₃•H₂O、氢氧化铁Fe(OH)₃等

④盐

盐是指金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：

I.单盐

●正盐：

在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。

例如：Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl 等

●酸式盐：

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH₄+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如：NaHCO₃、NaHSO₃、NaHSO₄等

●碱式盐：

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH₄+）的盐叫做碱式盐。

例如：Cu₂(OH)₂CO₃等

II. 合盐（此部分不作要求）

●复盐：

由两种金属离子（可含NH₄+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如：KAl(SO₄)₂ 等

●络盐：

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如：K₃Fe(CN)₆等

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

①电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！

电解质可以按下述分类：

I. 强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

●强酸

●强碱

●绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）

II.弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

●弱酸

●弱碱

●水

●少数盐（如醋酸铅(CH₃COO)₂Pb 等）

②非电解质

不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。

例如：CO₂、NH₃、SO₂、C₂H₅OH 等