化学物质的鉴别方法

　　高中的化学和初中的化学式完全不同的概念，高中化学不仅在知识点上有所加深在题目的把百度上有所提高。所以高中要把化学的学习当成重点内容。在近几年的高考中化学有对物质溶液的考察，这也是化学考试的一个难点。下面就让我们学习化学物质的鉴别方法

　　1、强酸和不稳定多元弱酸类，如：盐酸和Na2CO3

　　向盐酸中滴加Na2CO3溶液，我们能看到的现象是：立即产生气泡 。

　　原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　向Na2CO3溶液中滴加盐酸，我们能看到的现象则是：开始无现象滴加一段时间之后才能产生气泡。

　　原理：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑

　　2、可溶性铝盐和强碱类，如：AlCl3和NaOH

　　向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：先出现白色沉淀继续滴加白色沉淀消失。

　　原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，现象：开始无现象滴加一段时间后才能出现白色沉淀。

　　原理：4NaOH +AlCl3= NaAlO2+3NaCl+2H2O

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+3 NaCl

　　3、强酸和偏铝酸盐类 如盐酸和NaAlO2

　　向盐酸中滴加NaAlO2溶液，现象：开始无现象，继续滴加后出现白色沉淀

　　原理：4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O

　　AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 4Al(OH)3↓+3 NaCl

　　向NaAlO2溶液中滴加盐酸，现象：立即出现白色沉淀，继续滴加盐酸白色沉淀消失

　　原理：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　4、多元弱酸和强碱作用生成不溶性正盐(或不溶性酸式盐)类 如H3PO4和澄清石灰水

　　向H3PO4中滴加澄清石灰水，现象：开始无现象，继续滴加后产生白色沉淀。

　　原理：2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

　　Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4↓+2H2O

　　或者是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2= Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　向澄清石灰水中滴加H3PO4，现象：立即出现白色沉淀然后继续滴加白色沉淀消失。

　　原理：Ca(OH)2+H3PO4= CaHPO4↓+2H2O

　　或者是：3Ca(OH)2+2H3PO4= Ca3(PO4)2↓+6H2O

　　CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2

　　Ca3(PO4)2+4H3PO4=3 Ca(H2PO4)2

　　酸碱盐在化学的学习中始终是难点，在考试中也始终是考察的重点，化学物质的鉴别方法是对酸碱盐的一个简单方便的学习方法和分辨方法，希望你可以掌握在以后的考试中对你有所帮助。