高二化学辅导-溴苯的制取讲解

高二阶段的学习成果对于高三来说是很重要的，同学们必须在高二打好学习的基础。下面学大为大家提供的是高二化学辅导-溴苯的制取讲解，希望同学们能够了解掌握这部分的知识点。

一、仪器和药品

具支试管2支、分液漏斗1个、双孔塞和单孔塞各1个、长直玻璃管2根、90°弯玻璃管1根、锥形瓶1个、带两个铁夹的铁架台1个、Ф2细铁丝25cm、Ф1细铁丝15cm、短橡胶管3段。

苯、液溴、CCl4、2% AgNO3ss溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液。

二、实验装置

三、实验步骤

1.组装仪器、检查装置的气密性。

2.将4mL苯、2mL溴加入分液漏斗中，加盖并对孔，旋转分液漏斗活塞，使混合液进入具支试管1中，下移Ф2细铁丝，使其下端细铁丝团浸入混合液中。片刻，剧烈反应，右端锥形瓶液面上有白雾出现。大约5min后，反应停止。

3.在锥形瓶中加入2～3滴2%AgNO3溶液，便有浅黄色沉淀生成。

4.通过分液漏斗向反应装置中加入少量水，水底有褐色不溶于水的油状物生成。再由分液漏斗向反应装置中加入饱和Na2SO3溶液适当数量，上下移动Ф2细铁丝对混合液进行搅动，发生如下反应：

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

静置片刻，管底可看到无色不溶于水的油状液体——溴苯。

四、说明

1.双孔塞：一孔Ф5、一孔Ф1.5，Ф1.5孔中涂少量凡士林，使Ф2细铁丝在其中可上下自如移动。

2.具支试管2中的CCl4的体积不少于其容积的1/2，不多于其容积的4/5。

五、实验改进后的优点

1.由于反应装置体积小且密闭，避免了溴蒸气的污染。

2.用具支试管2中的CCl4充分吸收挥发出的溴蒸气，克服了溴对生成溴化氢气体检验的干扰。

3.反应完成后，通过分液漏斗向反应装置先加水，后加饱和Na2SO3溶液，可清楚地先后观察到溶有溴的溴苯和纯溴苯的颜色。

同学们在化学的学习中做好知识点的积累是很重要的，上文学大为大家提供的是高二化学辅导-溴苯的制取讲解，希望大家了解。