高考化学知识点-反应速率与化学平衡

对知识点进行积累掌握是非常重要的，在化学的学习中同学们也需要进行积累掌握。下面学大为大家提供的是高考化学知识点-反应速率与化学平衡，希望同学们能够在化学的学习中取得进步。

【考纲解读】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

【能力解读】

能从定量的角度理解化学反应速率的快慢、化学反应进行的程度和化学平衡移动的方向。

【重难点解析】

1.化学反应速率及影响因素

2.化学平衡

3.化学平衡的影响因素及其移动

4.勒夏特列原理的应用

5.等效平衡

6.化学平衡常数

7.化学反应进行方向

【考点突破】

一、影响化学平衡的条件

1.浓度对化学平衡的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动;增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响。在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如

H2(气)+I2(气) 2HI(气)

1体积 1体积 2体积

在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

3.温度对于化学平衡的影响。在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

4.催化剂对化学平衡的影响。使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。

二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：

1.勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂;③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。

2.平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

3.应用勒沙特列原理研究平衡时，注意：⑴针对平衡体系。如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不服从勒沙特列原理;⑵改变影响平衡的一个条件，可用勒沙特列原理判定移动方向。当有“多个”条件改变时，若多个条件对平衡影响一致，则可强化此平衡移动，但多个条件对平衡影响相反时，应根据各条件改变对平衡影响的程度，判定移动方向;⑶平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”。如给某平衡状态的可逆反应体系升温10℃，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应体系的最终温度小于(t+10)℃。

三、判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题

化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，故凡能不同程度地影响正反应速率、逆反应速率的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强(指气体)的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒夏特列原理。应注意：

1.催化剂对化学平衡没有影响。因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着v(正)=v(逆)。只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。

2.对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并始终保持着v(正)=v(逆)。

3.惰性气体的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动;如果恒温、恒压时充入惰性气体，恒压体必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。

4.不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。

5.不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如别以为平衡正向移动反应物浓度一定减小等。

6.不要将平衡的移动和反应物的转化率高低混同起来，别以为平衡正向移动反应物转化率一定提高。

在化学的学习中同学们也需要对知识点进行积累掌握，上文学大为大家提供的是高考化学知识点-反应速率与化学平衡，希望大家了解。